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    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

    ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

    【答案】D

    【解析】

    试题①由不同种元素形成的纯净物是化合物，HD是单质，错误；②由不同种物质形成的是混合物，水银是纯净物，错误；③由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确；④溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化铵、硫酸钡、冰醋酸均是电解质，正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下

    ③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同

    ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

    ⑤28 g CO的体积为22.4 L

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（NO）/10-4mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    c（CO）/10-3mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则C2较合理的数值为_________（填字母标号）

    A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    C

    d

    1

    若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

    ①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。

    ②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4 溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

    B. 阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

    C. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    D. 若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    ②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断一定正确的是

    A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

    B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

    C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

    D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）

    A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

    C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的能量转化属于（ ）

    A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为化学能

    C. 化学能转化为电能 D. 电能转化为机械能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的结构简式为______。

    （2）B所含官能团的名称为____________。

    （3）③的反应类型是____________。

    （4）浓硫酸的作用是________________。

    （5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

    反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

    请回答下列问题：

    （1）乙烯的结构简式为______。

    （2）B所含官能团的名称为____________。

    （3）③的反应类型是____________。

    （4）浓硫酸的作用是________________。

    （5）反应①的化学方程式为________________________________________________。

    反应②的化学方程式为_____________________________________________________。

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