[题目]已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1②H2(g) + S(g) = H2S(g) ΔH＝-20.1 kJ·mol-1 .下列判断一定正确的是A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由①②知.水的热稳定性小于硫化氢D. 反应②中改用固态硫.1 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：①2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断一定正确的是

A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

【答案】D

【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，A错误；B项，无法比较H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量大小，B错误；C项，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH =-20.1kJmol-1，H2（g）+ O2（g）=H2O（g）ΔH =-241.8kJmol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，水比硫化氢稳定，C错误；D项，固态硫的能量低于气态硫，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:

①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。

（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡后CO 的转化率为_______________。

（3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

（4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。

（5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Ka 为平衡常数，pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是

A．a 点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 点所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H =__________kJ·mol－1

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。

A．增大CO的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．恒容时充入He

（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：