Question

【题目】A,B,C,D,E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13．则
（1）C在周期表中的位置为；
（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式
（3）A,B,D,E四种元素的原子半径由大到小的顺序为 ． （用元素符号表示 ）
（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为 ．
（5）写出由A,C,D,F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VIIA族
（2）
（3）Na＞Al＞N＞H
（4）SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（5）H++HSO3﹣=SO2↑+2H2O
【解析】解：A,B,C,D,E,F,G七种短周期元素，原子序数依次增大，由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性，则X为NH3 ， 则A为H、B为N；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍，K层含有1个电子，则D的原子序数为11，为Na元素；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，氨气分子中含有10个电子，则E位于第三周期，第三周期中简单离子半径最小的元素为Al；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，则F最外层含有6个电子，为S元素；G的原子序数大于S，且为短周期元素，则G为Cl元素；C和G的最外层电子数之和为13，则C最外层含有电子数=13﹣7=6，结合原子序数可知C为O元素，（1）根据分析可知，C为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期 第VIIA族，所以答案是：第二周期 第VIIA族；（2）D（Na）在C单质（O2）中燃烧所生成的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为 ，所以答案是： ；（3）A,B,D,E分别为H、N、Na、Al，原子的电子层越多，离子半径越小，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞N＞H，所以答案是：Na＞Al＞N＞H；（4）G的单质（Cl2）在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物（SO2）发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，所以答案是：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；（5）A,C,D,F分别为H、O、Na、S元素，这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应，满足条件的化合物为NaHSO4和NaHSO3 ， 反应的离子方程式为：H++HSO3﹣=SO2↑+2H2O，所以答案是：H++HSO3﹣=SO2↑+2H2O．