Question

【题目】填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4 ， 则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为 ．
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ．
（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是mol．
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2XO3
（2）16a%+17b%+18c%
（3）1：2
（4）
（5）Li
【解析】解：（1）元素X的气态氢化物的化学式为XH4 ， 所以X的最低负价为﹣4价，所以元素R的最高正价为+4价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO3 ， 所以答案是：H2XO3；（2）16O、17O、18O在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则氧元素的近似相对原子质量为：16a%+17b%+18c%，所以答案是：16a%+17b%+18c%；（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应生成的H2、D2物质的量相等，放出的气体的质量之比语气摩尔质量成正比，则生成气体的质量之比=2g/mol：4g/mol=1：2，所以答案是：1：2；（4）X2﹣含中子N个，X原子X2﹣含有中子数相同，则X原子的质子数=A﹣N，X的氢化物为H2X，该氢化物中含有质子数=A﹣N+2，1gH2X的物质的量为： = mol，1g X的氢化物中含质子的物质的量是： mol×A﹣N+2= mol， 所以答案是： ； （5）氢气的物质的量为： =0.1mol，由

2M+2H2O═2MOH+	H2↑
2	1
0.2mol	0.1mol

则金属的平均摩尔质量为： =21g/mol，
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于21g/mol，碱金属元素中摩尔质量小于21g/mol的只有Li，则另一碱金属可能是Li，
所以答案是：Li．
【考点精析】解答此题的关键在于理解核素的相关知识，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．