【题目】在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH中，甲醛（ ）
A. 仅被氧化 B. 仅被还原
C. 既未被氧化，又未被还原 D. 既被氧化，又被还原
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【题目】填写下列空白：
（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4 ， 则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ．
（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为 ．
（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ．
（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是mol．
（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ．
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【题目】下列说法正确的是
A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应
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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
试回答：
①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________________________________________。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
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【题目】用惰性电极电解200mL的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水）后，恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。下列说法正确的是（ ）
A. 电解过程中转移的物质的量为0.2 mol B. 电解过程中共产生气体5.6L
C. 原溶液的物质的量浓度为1.0mol/L D. 电解过程中，阴极产物只有Cu单质
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【题目】几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
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【题目】关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )
A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低
C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高
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【题目】已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；
（2）原子数最多的是；
（3）质量最小的是；
（4）含氢原子数最少的是
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