【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
试回答：
①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________________________________________。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
【答案】 温度 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 收集40mL气体所需要的时间 催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用) B
【解析】（1）①本实验通过控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素，实验1、2相比，不同的是温度，所以研究的是温度对H2O2分解速率的影响。②实验2、3中不同是催化剂，所以目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生气泡的快慢不同，所以可通过观察反应产生气泡的快慢定性比较得出结论；因为对比实验中使用的两种催化剂中阴离子不同，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，故将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理；②要定量分析反应速率快慢，还需要测量收集40mL气体所需要的时间。
（3）①由于反应中还有Mn2+生成，有可能是Mn2＋作催化剂，加快了反应速率。②因为反应生成的是硫酸锰，所以若要证明猜想的正确性，还需要选择的试剂最合理的是硫酸锰，故选B。
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【题目】可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是
A. 若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C. 升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D. 增大压强，平衡不移动，说明B是气体
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:
I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。
II.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 1mol H2O的质量为18g
B. 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为64g
D. 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L
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【题目】在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH中，甲醛（ ）
A. 仅被氧化 B. 仅被还原
C. 既未被氧化，又未被还原 D. 既被氧化，又被还原
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
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【题目】在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是
A. 加热 B. 加入醋酸钠固体
C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液
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