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    【题目】在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

    A. 加热 B. 加入醋酸钠固体

    C. 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

    【答案】D

    【解析】A、醋酸电离吸热，升高温度电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，A错误；B、加入醋酸钠固体，实际增加了醋酸根离子的浓度，醋酸电离平衡向左移动，醋酸电离程度减小，B错误；C、加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液，使溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，C错误；D、加入NaOH，与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    试回答：

    ①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________________________________________。

    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。

    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是

    A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

    D. E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为( )

    A. 40 mL B. 72 mL

    C. 80 mL D. 128 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碱金属单质的下列叙述中正确的是(　　)

    A. 从锂→铯密度逐渐增大 B. 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低

    C. 铷的密度比钾大，熔点比钾高 D. 金属钫的熔点比金属钠的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.具有相同的质子数
    B.具有不同的电子数
    C.这些微粒互称同位素
    D.它们是氢元素不同的五种微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中配制250mL 0.10molL﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
    A.
    锥形瓶
    B.
    试管
    C.
    分液漏斗
    D.
    容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：①

    ②

    ③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

    请回答下列问题：

    （1）下列有关F的说法正确的是______________。

    A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐

    C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

    （2）C→ D的反应类型是 _____。

    （3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。

    （4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。

    （5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

    （6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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