[题目]常温下.向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液.所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示.下列有关说法错误的是A. 曲线M表示pH与lgc的变化关系B. Ka2(H2Y)＝10-4.3C. d点溶液中:c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D. 交点e的溶液中:c(H2Y)＝c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

【答案】D

【解析】

A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中c(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，c(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，lgc(HY-)/c(H2Y)逐渐增大，lgc(HY-)/c(Y2-)逐渐减小，因此曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系，故A正确；

B.pH=3时，lgc(HY-)/c(Y2-)=1.3，则Ka2(H2Y)＝c(Y2-)c（H+）/c(HY-)=10-3/101.3=10－4.3，故B正确；

C.d点溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c(K＋)=2c(Y2－)+c(HY－)+c(OH－)，因此c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，故C正确；

D.交点e的溶液中存在lgc(HY-)/c(H2Y)=lgc(HY-)/c(Y2-)＞1.3，因此c(HY-)/c(Y2-)＞101.3，即c(HY－)＞c(Y2－)，故D错误。

故选D。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A．	MgSO4	CuSO4
B．	AgNO3	CuSO4
C．	FeSO4	Al2(SO4)3
D．	CuSO4	AgNO3

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是(　　)

A.AlON和石英的化学键类型相同B.电解熔融AlON可得到Al

C.AlON的N元素化合价为﹣1D.AlON和石英晶体类型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.σ键一定比π键强度大

B.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：____________________________。

②方法2：用氢氧化钠溶液将SO2转化为NaHSO3，再氧化为 Na2SO4。实验测得NaHSO3溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。