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    【题目】氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是(　　)

    A.AlON和石英的化学键类型相同B.电解熔融AlON可得到Al

    C.AlON的N元素化合价为﹣1D.AlON和石英晶体类型相同

    【答案】B

    【解析】

    A．AlON和石英均只含有极性共价键，A正确；

    B．AlON属于原子晶体，熔融时不导电，电解熔融AlON得不到Al，B错误；

    C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，根据化合价代数和为0，则N元素的化合价为﹣1，C正确；

    D．AlON和石英均属于原子晶体，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

    A. 在该温度下平衡常数K＝1

    B. 平衡常数与反应温度无关

    C. CO的转化率为50%

    D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知，若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

    反应②的化学方程式为_____________________________，反应类型是_______。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______________________________，反应类型是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。

    回答下列问题：

    （1）的电子式为____________，中含有的化学键是____________。

    （2）下列关于雾霾的叙述错误的是______（填序号）：

    A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 B．是形成无机颗粒物的催化剂

    C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

    （3）预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为_________。

    （4）在有氧条件下，催化剂能催化与反应生成。将一定比例的、和混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是____________。在无氧条件下，反应器中能将还原为，当生成时转移电子______（可用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是( )

    A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

    B. 放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    C. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色

    D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是

    A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol

    B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

    C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋

    D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系

    B. Ka2(H2Y)＝10－4.3

    C. d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

    D. 交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2法不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

    (1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。已知CH4和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________。

    (2)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为___________(填化学式)，O～t1时间段的温度为_____________，0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________。

    ②用H2还原SO2生成S的总反应的化学方程式为__________________。

    (3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

    ①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

    ②计算a点的平衡常数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是

    A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

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