[题目]在一定温度下的密闭容器中.加入1 mol CO和1 mol H2O.发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol.下列说法不正确的是( )A. 在该温度下平衡常数K＝1B. 平衡常数与反应温度无关C. CO的转化率为50%D. 其他条件不变改变压强平衡不移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

A. 在该温度下平衡常数K＝1

B. 平衡常数与反应温度无关

C. CO的转化率为50%

D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

【答案】B

【解析】试题分析：A.根据方程式可知在该反应中产生CO2物质的量是0.5 mol，未反应的CO和H2O的物质的量也都是0.5 mol，所以该反应的化学平衡常数是K＝1。正确；B．化学平衡常数只与反应温度有关，而与反应的投料等外界条件无关，错误；C．CO的转化率为0.5 mol ÷1mol=50%,正确；D．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，其他条件不变改变压强，平衡不移动，正确。

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小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃时，K＝1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2）已知在一定温度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常数K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K；

则K1、K2 、K之间的关系是___________。

（3）某催化反应室中发生的反应为：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________。

（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

①写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。

②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

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【题目】为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )

A. 煤的汽化与液化 B. 液体燃料呈雾状喷出

C. 通人大大过量的空气 D. 将煤粉碎后燃烧

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【题目】下列反应可能属于吸热反应的是( )

A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应

C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应

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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：

已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________

(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。

（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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【题目】下列有关原子结构的说法，正确的是（）

A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3

C. 金属元素的最外层电子数都小于4 D. 氢原子的电子云是球形对称的

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