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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：

    A. NaCl（HCl） B.NaOH（NaOH）；

    C. CuCl2（CuO） D.CuSO4[Cu（OH）2]

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，正确；B、电解NaOH时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，本质为电解水，所以应加水让电解质溶液复原，错误；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜固体让电解质溶液复原，错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，错误．故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

    （2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

    （3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

    （4）H2SO4的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

    A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

    B. 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小

    C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

    D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(简称PFS，化学式为[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁。实验步骤如下：

    (1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器__________。定容操作中若俯视容量瓶刻度线，所配硫酸溶液浓度将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

    A．确定下一步还原所需铁的量 B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全

    (3)写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+时的离子方程式：____________________。（还原产物为Cl-）

    (4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：

    (I)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤，洗涤、干燥后，称重，其质量为mg。

    (II)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL与0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反应，MnO4-被还原为Mn2+。

    回答下列问题：

    ① 根据(II)步骤中判断Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由强到弱的顺序：__________。

    ② 聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为____________(用含m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

    ①它们所含的分子数目之比为1∶1

    ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

    ③它们所含的原子总数目之比为2∶3

    ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

    A．①④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
    B.在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品
    C.酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭
    D.氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

    （1）W2-离子的结构示意图为 ，E元素在周期表中的位置为 ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

    （2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式 ，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子结构的叙述中：

    ①所有原子核均由质子和中子构成；

    ②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；

    ③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；

    ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。

    其中正确的是

    A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )

    A. 在该温度下平衡常数K＝1

    B. 平衡常数与反应温度无关

    C. CO的转化率为50%

    D. 其他条件不变改变压强平衡不移动

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