【题目】关于原子结构的叙述中:
①所有原子核均由质子和中子构成;
②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个;
③稀有气体元素,其基态原子最外层都是8个电子;
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确的是
A.①② B.②③ C.只有② D.只有④
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【题目】将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如下图(Ⅱ)所示,若改变反应条件,w(HI)的变化曲线如下图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下,升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
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【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:
A. NaCl(HCl) B.NaOH(NaOH);
C. CuCl2(CuO) D.CuSO4[Cu(OH)2]
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【题目】明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质,请根据要求回答以下各题:
(1)明矾与铜绿这两种物质中,属于纯净物的是 。
(2)明矾的化学式是 ,用于净水的用途是利用了胶体的 性质。
(3)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜,反应的化学方程式为:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时,转移的电子数是 mol,请用双线桥法表示此反应电子转移的情况:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
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【题目】(1)200 ℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合物的平均相对分子质量为 ;
(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是 ;
(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。
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【题目】Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分钟;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。
(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式)
(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:
①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液;
②装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ;写出B中可能发生的离子方程式 ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。
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【题目】现有反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在850℃时,K=1。
(1)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(2) 已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K2;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K;
则K1、K2 、K之间的关系是___________。
(3)某催化反应室中发生的反应为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2
已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-44 kJ·mol-1,则ΔH2=_________。
(4)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
①写出大试管中发生反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填放热或吸热)。
②实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了
mol,C增加了
n mol,D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数:
a=________,b=________,c=________,d=________。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A________,B____________,D___________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝:已知:H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量);
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均式量保持不变
B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等
D.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)的变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6的浓度随时间的变化。
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。
②对反应I,前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________,在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2 mol,则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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