Question

【题目】Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液；

②装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。

③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。

Answer 1

【答案】(1)除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。

OH-+HCO3-=CO32-+H2O

(2)①石灰石 盐酸②饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2气体中混有的HCl气体 H++HCO3-=CO2↑+H2O

NaCl NaOH

不合理 过量的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,导致产物不纯

【解析】

试题分析：(1)在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO2气体，防止碳酸氢钠分解，若不先驱走溶液中溶解的CO2气体，步骤(Ⅲ)加入的NaOH将有部分与CO2反应被消耗掉，使NaHCO3不能完全转化成Na2CO3；在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O；

(2)①制备二氧化碳气体的试剂选择，反应原理是固体碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，选择固体为大理石或石灰石，液体为盐酸；

②该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度升高，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，为了除去二氧化碳中的氯化氢气体又不引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，此时发生反应的离子方程式为 H++ HCO3-= CO2↑+H2O；若去掉装置B，氯化氢和二氧化碳直接进入氢氧化钠溶液中，会生成氯化钠，碳酸钠，再加入等体积氢氧化钠溶液，氢氧化钠会过量，所以含有的杂质主要为NaCl，NaOH；

③如果实验步骤(II)、(III)的顺序对调，溶液中溶解了部分二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，使氢氧化钠的量减少，混合液中碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量不相等，所以不能恰好完全反应生成碳酸钠，会混有碳酸氢钠，所以不合理。