【题目】下列物质属于电解质且能导电的是( )
A. 铜 B. 熔融的硝酸钾
C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化氢
小博士期末闯关100分系列答案
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知8gA能与32gB恰好反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分钟；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。
(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式)
(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：
①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液；
②装置B使用的试剂最好是 (选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
③有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为 。
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的分子式为 。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则
= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否 。
（2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质
（3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用 ，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2
（4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
写出装置A中发生反应的离子方程式：
装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,
NaOH的作用是
他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为
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【题目】目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________；
（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）
a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能
（3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
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