Question

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

（1）该化学方程式中各物质的化学计量数：

a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B____________，D___________。

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

Answer 1

【答案】（1）2 1 3 2 （2）气态 固态或纯液态 气态 （3）放热

【解析】

试题分析：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol： mol： nmol：n mol=2：1：3：2；

（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；2A+B3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体；

（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时，A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向移动；升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。