【题目】下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p
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【题目】明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：
（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是 。
（2）明矾的化学式是 ，用于净水的用途是利用了胶体的 性质。
（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是 mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B____________，D___________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为
，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________
(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。
（5）
是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成
的路线（其他试剂任选）：
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【题目】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )
A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。
（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体加入水中，加热溶解，______。 | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少重滤液于试管中，________。 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体，________。 | _____________________ | 白色晶体是苯甲酸 |
纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。
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