【题目】下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p
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【题目】明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质,请根据要求回答以下各题:
(1)明矾与铜绿这两种物质中,属于纯净物的是 。
(2)明矾的化学式是 ,用于净水的用途是利用了胶体的 性质。
(3)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜,反应的化学方程式为:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时,转移的电子数是 mol,请用双线桥法表示此反应电子转移的情况:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
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【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了n mol,B减少了
mol,C增加了
n mol,D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
(1)该化学方程式中各物质的化学计量数:
a=________,b=________,c=________,d=________。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A________,B____________,D___________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料,其结构简式为,可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下:
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2;
②R1-CHO+R2-OH
回答下列问题:
(1)A的化学名称为____________;A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。
(2)C→F的反应类型为___________;F中含氧管能团名称为______________。
(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。
(4)A有多种同分异构体,其中符合下列条件:①能与溴发生加成反应;②分子中含苯环,且在 NaOH溶液中发生水解反应;③核磁共振氢进有5组峰,且面积比为1:2:2:1:2的是__________
(写结构简式;立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则A的顺式结构简式为___________。
(5)是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成
的路线(其他试剂任选):
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【题目】200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )
A.1:4 B.3:11 C.1:11 D.21:22
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝:已知:H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量);
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。
(1)①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均式量保持不变
B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等
D.混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)的变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6的浓度随时间的变化。
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。
②对反应I,前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________,在其他条件不变下,若30 min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2 mol,则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.化学反应中,物质变化的同时不一定发生能量变化
B.反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0
D.吸热反应中,形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
己知甲苯的熔点为-95°C,沸点为110.6°C,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min,装置如图所示。
(1)图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本实验中,三领烧瓶最合适的容积___________(填字母)。
A.50mL | B.I00mL | C.200mL | D.250mL |
相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是___________________。
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名称是 ;含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯,则操作Ⅱ的名称是 。
(4)测定白色固体的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体加入水中,加热溶解,______。 | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少重滤液于试管中,________。 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体,________。 | _____________________ | 白色晶体是苯甲酸 |
纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
体积(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
(5)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。计算样品中苯甲酸纯度为______________。
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