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    【题目】下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )

    A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p

    C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p

    【答案】D

    【解析】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。所以D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

    （1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是 。

    （2）明矾的化学式是 ，用于净水的用途是利用了胶体的 性质。

    （3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是 mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

    （1）该化学方程式中各物质的化学计量数：

    a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。

    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B____________，D___________。

    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可能属于吸热反应的是( )

    A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应

    C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：

    已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；

    ②R1-CHO+R2-OH

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。

    （2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。

    （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。

    （4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________

    (写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。

    （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )

    A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

    N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

    H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

    Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

    （1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

    A．混合气体的平均式量保持不变

    B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等

    D．混合气体的密度保持不变

    e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

    （2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2 (mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I 恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应II绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

    ②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化

    B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关

    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

    D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

    己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。

    【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

    （1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

    （2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。

    A．50mL

    B．I00mL

    C．200mL

    D．250mL

    相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。

    【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

    （3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。

    （4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体加入水中，加热溶解，______。

    得到白色晶体和无色溶液


    ②

    取少重滤液于试管中，________。

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体，________。

    _____________________

    白色晶体是苯甲酸

    纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。


    第一次

    第二次

    第三次

    第四

    体积（mL）

    24.00

    24.10

    22.40

    23.90

    （5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。

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