[题目]200 ℃时.11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后.固体质量增加了3.6 g.则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )A．1:4 B．3:11 C．1:11 D．21:22 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

【答案】A

【解析】

试题分析：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，设CO2的物质的量为xmol，则水的物质的量为（0.5-x）mol，44x+18（0.5-x）=11.6，解得x=0.1，原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是0.1:（0.5-0.1）=1:4，答案为A。

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（1）写出下列物质的化学式：B是，D是，K是。

（2）金属单质A、D、H都能进行燃烧实验：金属A与O2在加热的情况下生成（颜色）固体，主要用途是；金属H在O2中燃烧的反应现象是火星四射，生成黑色固体（填写俗名）；但金属D的燃烧需要将其加热到2500℃，主要的原因是。

（3）写出C与D反应的化学方程式：，该反应中的氧化剂是。

（4）实验室用AlCl3溶液制取G的离子方程式是：。

（5）写出I与C反应的实验现象：，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时在反应试剂中加入少量（选填“铁粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。

（6）金属A、D、H都能与水在一定条件下反应，等量的A、D、H与足量的H2O充分反应后得到不同量的气体，其物质的量之比是。

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【题目】硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。

（4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；

（5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：

① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。装置D的作用是______________________。

②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。