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    【题目】下列基本实验操作中，不合理的是(　　)

    A. 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

    B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

    D. 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

    【答案】C

    【解析】分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁，A项正确；检验氨气时，应将润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，B项正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中，并不断搅拌，C项不合理；试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管

    ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶

    A. ②③④⑥⑦⑧ B. ③⑥⑧ C. ④⑥⑦ D. ④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否 。

    （2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质

    （3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用 ，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2

    （4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    写出装置A中发生反应的离子方程式：

    装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,

    NaOH的作用是

    他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

    (1)A装置的作用是____________________________。

    (2)B装置的作用是____________________________。

    (3)C装置的作用是___________________________。

    (4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为__________________。

    (5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________________。为什么？_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g。则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是( )

    A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

    A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）

    C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________；

    （2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）

    a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能

    （3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。

    A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

    B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

    C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH

    （4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。

    a．氢气的浓度减小 b．正反应速率增大，逆反应速率也增大

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

    （5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( )

    A. K层 B. L层 C. M层 D. N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

    A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

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