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    【题目】在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

    A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属阳离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，所以金属阳离子为+3价，该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L．

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列基本实验操作中，不合理的是(　　)

    A. 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

    B. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    C. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

    D. 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

    （1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

    ① ② ③

    ④ ⑤ ⑥

    （2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    ①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

    ③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

    ④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

    A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )

    ①有5.6 g金属被腐蚀

    ②有6.5 g金属被腐蚀

    ③在标准状况下有2.24 L气体放出

    ④在标准状况下有1.12 L气体放出

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5：有机化学基础】

    化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图）；

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

    ②

    ③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

    ④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    （1）A的化学名称_____________________；（系统命名法）

    （2）B的结构简式为_____________________；

    （3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________；

    （4）F的结构简式为______________；

    （5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；

    （6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；不能使FeCl3溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

    （1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

    N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

    则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示）

    （2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。

    （3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下

    t(min）

    n(mol）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.00

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

    c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂

    （4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。

    （5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正(N2）=2v逆(NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

    C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D. 向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷

    B．都属于同一种物质

    C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物

    D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色

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