【题目】
（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。
A．采用仰视的方式量取浓硫酸 |
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
C．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度 |
②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是 。
④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。
⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。
编号 | 猜 想 |
甲 | |
乙 | |
丙 |
（2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。
【答案】（1）①AC；②还原；③少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
④ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3；
⑤
编号 | 猜 想 |
甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
（2）69.5 mg。
【解析】试题分析：（1）①根据c=n/V=m/MV，A、量筒刻度从下到上增大，量取浓硫酸时，仰视，量取浓硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大，浓度偏高，故正确；B、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；C、定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故正确；D、定容后，再加水，对溶液进行稀释，浓度偏低，故错误；②Fe2＋被氧化成Fe3＋，维生素C能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，说明维生素C具有还原性；③Fe2＋具有强还原性，容易被空气中氧气氧化成Fe3＋，因此少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；④氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后Fe3＋和SCN－发生：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；⑤
编号 | 猜 想 |
甲 | 溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
乙 | 溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
(2)根据铁元素守恒，即m(FeSO4·7H2O)=14×278/56mg=69.5mg.。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB
cC（s）＋dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此时达到化学平衡状态。
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A________，B____________，D___________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I 恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反应II绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。
②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A．化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化
B．反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
D．吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量
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【题目】对外加电流的金属保护中，被保护的金属( )
A. 与电源的正极相连 B. 表面上发生氧化反应
C. 与电源的负极相连 D. 与另一种活泼性较差的金属相连
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【题目】下列有关原子结构的说法，正确的是 （ ）
A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3
C. 金属元素的最外层电子数都小于4 D. 氢原子的电子云是球形对称的
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。
（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体加入水中，加热溶解，______。 | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少重滤液于试管中，________。 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体，________。 | _____________________ | 白色晶体是苯甲酸 |
纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A烧杯 B坩锅 C蒸发皿 D铁架台(带铁圈） E酒精灯 F干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 ；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种），简述选择其理由 。
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是： ；
b．最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单法： 。
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