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    【题目】对外加电流的金属保护中，被保护的金属( )

    A. 与电源的正极相连 B. 表面上发生氧化反应

    C. 与电源的负极相连 D. 与另一种活泼性较差的金属相连

    【答案】C

    【解析】试题分析：对外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的负极相连，不再失电子，而被保护起来，答案C正确；与电源的正极相连更易失电子被腐蚀，A不对。与另一种活泼性较差的金属相连，金属做负极，失电子被腐蚀，D不对；表面上发生氧化反应，金属被腐蚀了，B错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下：

    请通过分析回答下列相关问题：

    （1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______________：

    A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

    C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

    （2）操作Ⅲ是_____________、_______________、过滤、洗涤、干燥保存等；

    （3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是___________________。

    （4）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为___________________________；

    （5）某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：

    ① 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是_____________。 装置D的作用是______________________。

    ②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是____________________________。

    ③该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。

    （5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）
    A.混合物：空气、矿泉水、水银
    B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
    C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
    D.弱电解质：CH3COOH，H2O，NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

    ①实验室在配制稀硫酸溶液时，下列操作可造成配制结果偏高的是________________。

    A．采用仰视的方式量取浓硫酸

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．定容时，俯视容量瓶刻度线

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度

    ②“服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化”，由此可见维生素C具有_________性。

    ③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也产生红色，其可能的原因是 。

    ④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。

    ⑤在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。

    编号

    猜 想

    甲


    乙


    丙


    （2）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

    （1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

    ① ② ③

    ④ ⑤ ⑥

    （2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

    若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。

    ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。

    （2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

    Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

    由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。

    （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

    ①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。

    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

    反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )

    ①有5.6 g金属被腐蚀

    ②有6.5 g金属被腐蚀

    ③在标准状况下有2.24 L气体放出

    ④在标准状况下有1.12 L气体放出

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于吸热反应的说法，错误的是

    A. 需要加热的反应不一定是吸热反应

    B. 多数分解反应是吸热反应

    C. 吸热反应一定不能自发进行

    D. 盐类的水解反应一定是吸热反应

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