Question

【题目】（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。

Answer 1

【答案】（1）①CO2+C2CO；②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

（2）Ce4+>Fe3+>Sn4+；

（3）①Mn，BiO3-；②BiO3-+Mn2++H+Bi3++MnO4-+H2O；③0.4。

【解析】

试题分析：（1）①X是黑色固体单质，因此X为C，Z为CO2，Y为CO，因此反应方程式为：CO2+C2CO；②X为NaOH，A为CO2，因此Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此反应方程式N2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，Ce4＋化合价降低，作氧化剂，Fe2＋化合价升高，Fe3＋作氧化产物，即Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋的化合价升高，作还原剂，Sn4＋作氧化产物，Fe3＋作氧化剂，Fe3＋>Sn4＋，因此有Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋；（3）①被氧化的元素，失去电子化合价升高，BiO3－→Bi3＋，化合价降低，因此Mn的化合价升高，Mn被氧化，氧化剂是得到电子，化合价降低，即BiO3－作氧化剂；②根据①的分析，Mn2＋＋BiO3－＋H＋→MnO4－＋Bi3＋＋H2O；③还原产物是Bi3＋，转移电子物质的量为0.2×(5－3)mol=0.4mol。