【题目】如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左移,恢复原温度后,活塞右移并停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
【答案】C．
【解析】
试题解析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为2mol×1/3=2/3mol，故氢气为3mol-2/3mol=7/3mol，故H2、O2的体积比为7/3mol：2/3mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2=2H2O可 知，氢气为2mol×2/3=4/3mol，故氢气为3mol-4/3mol=5/3mol，故H2、O2的体积比为5/3mol：4/3mol=5：4，所以原来H2、O2的体积比最接近的为②④，
考点: 有关混合物反应的计算考查。
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【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。
（5）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。
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【题目】（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。
若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。
②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________+ ______+ ________
______+ ________+ H2O
反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。
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【题目】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )
①有5.6 g金属被腐蚀
②有6.5 g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24 L气体放出
④在标准状况下有1.12 L气体放出
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
（1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1
N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2
则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。
（3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） 
N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下
t(min） n(mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。
（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正(N2）=2v逆(NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
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【题目】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
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【题目】关于吸热反应的说法，错误的是
A. 需要加热的反应不一定是吸热反应
B. 多数分解反应是吸热反应
C. 吸热反应一定不能自发进行
D. 盐类的水解反应一定是吸热反应
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【题目】9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是
A．lmolC2H8N2中含有lmolN2
B．偏二甲肼的摩尔质量为60g
C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体
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