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    【题目】关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是(　　)

    A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质

    B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

    C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触

    D. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

    【答案】D

    【解析】A、四氯化碳和酒精互溶，不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质，选项A错误；B、分液漏斗在使用前需检查旋塞芯处和上口玻璃塞是否漏水，选项B错误；C、在分液漏斗中加入萃取剂后应倒转分液漏斗，用力振荡使萃取剂与溶质充分接触，选项C错误；D、放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三个方法都可以用来制氯气：

    ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

    ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

    根据以上三个反应，回答有关问题：

    (1)反应的②的离子方程式为________________。

    (2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

    (3)请将反应③配平：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O

    (4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

    (5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）
    A.混合物：空气、矿泉水、水银
    B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
    C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
    D.弱电解质：CH3COOH，H2O，NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照右图程序进行实验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

    （1）请将所加试剂及有关结论的化学式填写在相应的空格中。

    ① ② ③

    ④ ⑤ ⑥

    （2）写出加入试剂①反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。回答下列问题。

    若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式_________________。

    ②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式_______________________。

    （2）已知常温下在溶液中可发生如下两反应：

    Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

    由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。

    （3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

    ①该反应中，被氧化的元素是_____________，氧化剂是_______________。

    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

    反应中若产生0.2mol的还原产物，则有_______mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    ①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

    ②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－46.2 kJ/mol

    ③NH3（g）=N2（g）＋H2（g） ΔH＝＋46.2 kJ/mol

    ④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol

    A．①② B．①③ C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )

    ①有5.6 g金属被腐蚀

    ②有6.5 g金属被腐蚀

    ③在标准状况下有2.24 L气体放出

    ④在标准状况下有1.12 L气体放出

    A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

    （1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

    N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

    则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示）

    （2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。

    （3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下

    t(min）

    n(mol）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.00

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

    c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂

    （4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。

    （5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正(N2）=2v逆(NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度 （填“增大”或“缩小”）。

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