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    10．（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．
    （2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为CH4和C4H8（填分子式）．
    （3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可简写为  可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为C10H16．

    分析 （1）分子质量为72的烷烃，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一种一氯代物，则只有一种H；
    （2）混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，计算混合气体物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水增重2.8g为烯烃的质量，计算烯烃的物质的量，进而计算烯烃的摩尔质量，确定烯烃分子式；
    （3）在键线式中，拐点和端点均代表C原子，将H原子省略，然后根据一个C原子能形成4条价键来分析C原子上所连接的H原子个数．

    解答 解：（1）分子质量为72的烷烃，由CnH2n+2可知，14n+2=72，解得n=5，只有一种一氯代物，则只有一种H，则符合条件的烷烃为，
    故答案为：；
    （2）混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，
    标况下4.48L混合气体的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故混合气体的总质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水质量增重2.8g为烯烃的质量，故甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g，故甲烷的物质的量为$\frac{2.4g}{16g/mol}$=0.15mol，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，烯烃的摩尔质量为$\frac{2.8g}{0.05mol}$=56g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，则两种烃的组成为CH4 和C4H8，故答案为：CH4 和C4H8；
    （3）在键线式中，拐点和端点均代表C原子，故此有机物中共含10个C原子，而H原子被省略，由于一个C原子能形成4条价键，故得出C原子上所连接的H原子个数共为16个，故分子式为：C10H16．故答案为：C10H16．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，易错点为（2），注意根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．

    练习册系列答案
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    20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌、引流．
    ③下列操作对实验结果的影响偏大的是a（填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和消耗掉的KMnO4溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    B．Na能与冷水反应，而Mg不能
    C．碱性NaOH＞Mg（OH）2
    D．Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来

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    18．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（　　）
    A．油脂在碱性条件下发生皂化反应
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应
    D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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