【题目】I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。
（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。
（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。
（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。
Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。
（1）未将洗涤液加入容量瓶______
（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；
（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。
【答案】 4.2mL 500 mL容量瓶 1～2 胶头滴管 偏低 无影响 偏高
【解析】I．（1）实验室没有490mL容量瓶，因此需要配制500mL。密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度是
，则用量筒量取浓盐酸的体积为
。（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。
Ⅱ．（1）未将洗涤液加入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低；（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理不会影响；（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，依据热胀冷缩可知溶液体积减少，浓度偏高。
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【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：
⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。
⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。
⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。
⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3，在BF3NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。
⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。
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【题目】化学是一门实用的中心学科，我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是( )
A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精
B．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
C．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解
D．不能用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
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【题目】钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，这种生锈类似于原电池原理。试写出该原电池的电极反应式：负极：__________________；正极：__________________。
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【题目】某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。
阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子： H2SO3
取该溶液进行以下连续实验。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；
(2)沉淀I的化学式为_____________；
(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．丁达尔效应
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
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【题目】下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，错误的是
A. 碳链是细胞内生物大分子的基本骨架
B. 所有的蛋白质都含有N元素
C. DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸
D. 细胞中的水都参与细胞内液的构成
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