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    根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶．
    解答： 解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，
    故选D．
    点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
    B、64g SO2含有氧原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．

    【实验目标】探究准晶体M的成分．
    【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；
    猜想2：M的成分是铁和铝；
    猜想3：M的成分是铜和铝；
    猜想4：M的成分是铜、铁和铝．
    【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（所测定的气体体积已折合成标准状况下的体积）．
    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．写出实验2中可能发生的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验1的装置中，小试管的作用是
     
    ，实验2的装置中a导管的作用是
     
    ．
    （3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是
     
    ．对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （4）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．若拆去实验2中的导管a，将会使测得的气体体积
     
    （填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
    （5）若V1≠0，则推测上述猜想
     
    （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，则V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
    B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+
    C、Na+、NH4+、I-、HS-
    D、Na+、NH3?H2O、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是
     
    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，加适量水充分搅拌，得到无色澄清溶液A，取A进行如下实验：根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    ①蘸取A灼烧，未见火焰出现黄色；
    ②取A逐滴加入稀硝酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；
    ③取1mLA加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”．
    A、A中存在A1O2-
    B、A中c（C1-）＞c（K+）
    C、A的pH＞7
    D、固体由NH4Cl、KOH、AgNO3 组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式），用离子方程式证明
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    C、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
    D、H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究．已知Ca（OH）2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据如图1所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡．

    （1）实验中Ca（OH）2的作用是
     
    ．实验中产生的气体产物是
     
    ．
    （2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：
    假设一：固体为FeO
    假设二：固体为Fe3O4
    假设三：
     

    ①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水，证明假设一不成立
    操作现象结论
    假设一不成立
    ②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列如图2实验：
    加入足量氯水所发生反应的离子方程式是
     
    ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是
     
    ；灼烧时盛放固体的仪器是
     
    ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是
     
    g．

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