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    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式），用离子方程式证明
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，
    （1）元素B为碳元素，位于周期表中的位置第2周期ⅣA族，M为氨气，由于氮原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，有一对孤电子对，所以它的空间构型是 三角锥形，故答案为：第2周期ⅣA族； 三角锥形；
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，则W为羟基，它的电子式为 ，工业上利用电解饱和食盐水生产NaOH和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （3）NaOH和Al（OH）3之间反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）M、N分别为氨气和水，均能结合H+，因为氧原子电负性比氮原子电负性大，孤电子对更靠近原子核，氧原子配位能力较氮弱，因此结合H+能力较强的是 NH3，有关离子方程式为NH3+H3O+═NH4++H2O，故答案为：NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O；
    （5）X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液由于硫离子水解而使溶液显碱性，其离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-；常温下7.8g Na2O2（即为0.1mol），与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），则2molNa2O2与水反应放出20Q kJ的热，所以该反应的热化学方程式为2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol；
    点评：本题主要考查了部分金属和非金属的元素化合物知识，难度不大，解题的关键在于根据题目中的信息确定元素的种类，以及答题时注意化学用语的规范表达．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、CH3COOH=CH3COO-+H+
    B、H2SO4=2H++SO42-
    C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
    D、KHCO3=K++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
    氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
    电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁
    A、AB、BC、CD、D

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    根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ，F单质的晶胞结构如图所示，则其晶胞中的原子个数为
     
    ．
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填化学式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
    B、1mol?L-1的硫酸钠溶液和1mol?L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
    C、氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
    D、在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4
    C、将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、用小苏打NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题．

    （1）步骤①中加入硫酸的目的是
     
    ，由下表数据分析可得最佳浸出温度为
     
    ．

    （2）步骤②中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③中，X为
     
    ．25℃时为使Sn 4+沉淀完全[c（Sn 4+）＜1.0×10-5 mol?L-1]，应调节pH值最小为
     
    ．（已知25℃时，Ksp[Sn（OH）4]=1.0×10-45）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
    A、反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.11 mol?L-1，则正反应为放热反应
    C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
    D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

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