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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ，F单质的晶胞结构如图所示，则其晶胞中的原子个数为
     
    ．
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填化学式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，A分别与B和C均可形成10电子分子，且B与C的最外层电子数之比2：3，则A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍，则E为硫元素，F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，且原子序数比硫大，则F应在第四周期，F为铜元素，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色，则D为钠元素，据此答题；
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素，A分别与B和C均可形成10电子分子，且B与C的最外层电子数之比2：3，则A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍，则E为硫元素，F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，且原子序数比硫大，则F应在第四周期，F为铜元素，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色，则D为钠元素，
    （1）F为铜元素，铜离子的核外电子排布式为[Ar]3d9，根据晶胞结构图利用均摊法可知，晶胞中的铜原子个数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故答案为：[Ar]3d9；4；
    （2）A与C形成的10电子分子为H2O，中含的化学键类型为σ键，分子中心原子的价层电子对数为
    6+2
    2
    =4，所以O原子的杂化轨道类型为sp3杂化，其化合物晶体类型为分子晶体，化合物H2O和H2S中，由于水分子之间有氢键的存在，所以水的沸点较高，故答案为：σ键；sp3；分子晶体；H2O；
    （3）向含1mol H2S的水溶液中加入等物质的量的Na2O2，有黄色沉淀硫单质生成，该反应的离子方程式为：H2S+Na2O2=2Na++2OH-+S↓，故答案为：H2S+Na2O2=2Na++2OH-+S↓；
    （4）常温常压下，23g液态化合物C2H6O为0.5mol，与足量的O2反应，生成CO2气体和H2O液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0KJ/mol，故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0KJ/mol；
    点评：本题主要考查了元素的推断、物质的结构和性质及热化学方程式的书写等知识，中等难度，答题时注意化学用语的规范表达．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓          CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O         NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    C、H++OH-=H2O                   NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
    D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓              BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶
    体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.9g，则I2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下，能判断反应（ I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是
     
    ．
    a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
    b．TaI4和I2的浓度相等
    c．容器内气体物质的量保持不变       
    d．混合气体的平均分子量保持不变
    胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为2.5左右．当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度．碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂．
    （4）已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比
     
    1（填＞、＜或=）．
    （5）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原来进行灭火．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取达喜3.01g，加入2.0mol?L-1
    盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是
     
    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式），用离子方程式证明
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示20Ca的基态原子的核外电子排布不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、1s22s22p63s23p64s2
    D、1s22s22p63s23p63d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    粗盐
    （1）判断SO42-已除尽的方法是
     
    ．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是
     
    ．
    （3）第③步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    第⑥步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时．一般有以下操作过程①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     

    （5）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     

    （2）漂白粉的有效成份是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     

    （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
     
    ．

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