练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果，反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是

    A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

    B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原

    C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

    D.室温下，pH越大，越有利于去除废水中的+5价砷，溶液中c(Fe3+)为2.7×10-27mol·L-1

    【答案】BC

    【解析】

    A. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2，含有y个O22，则x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( 2)×x+( 2)×y =0，则x =6，y=1，因此1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故A错误；

    B. 若56gFe参加反应即1mol，1mol Fe先和S2O82变为1mol Fe2+，根据A选项的1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1mol过氧键，再根据得失电子守恒消耗1mol S2O82，接着是1molFe2+与S2O82反应生成1molFe3+，根据得失电子守恒消耗0.5mol S2O82，因此总共消耗1.5mol S2O82，即共有1.5NA个S2O82被还原，故B正确；

    C. 碱性条件下，根据反应机理，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4－·+ OH－＝SO42 +·OH，故C正确；

    D. 室温下，pH越大，亚铁和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq) + 3OH－(aq)，此溶液碱性极弱，pH接近7，即c(OH－) = 1×107mol·L1，因为，则 ，故D错误。

    综上所述，答案为BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁在史前就为人们所知，由于铁、钴、镍性质很相似故称为铁系元素。回答下列问题：

    （1）铁、钴、镍中未成对电子数目最多的为_____，镍的外围电子轨道表达式为_____。

    （2）Co2＋可以和SCN－作用形成蓝色配离子，该反应可用于Co2＋的定性检验。

    ①SCN－的空间构型为____，组成元素中第一电离能最大的是___。

    ②SCN－对应的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中后者沸点较高，主要原因是_________________。

    （3）二茂铁是一种夹心式结构的配合物，通常认为是由一个Fe2＋离子和两个C5H5－离子形成的，X射线研究结果指出两个C5H5－环的平面是平行的，结构如图1所示。C5H5－中碳原子的杂化类型为_____。分子中的大π键盘可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键盘电子数，则C5H5－中的大π键盘可以表示为______。

    （4）NiAs晶体中的原子堆积方式如图2所示，其中As的配位数为______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，NiAs的密度为______g·cm－3，（列出计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

    A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同

    D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

    B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－

    C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

    D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：

    (1)用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp与温度的关系如图所示。［已知：平衡常数Kp是用平衡分压（平衡分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度］

    ①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

    ②R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________

    (2)在T℃下，向某恒容密闭容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)进行反应：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，达到平衡状态时，容器的气体压强是起始压强的2倍。

    ①T℃下，该反应的Kp = ______________

    ②若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    ③其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大” “减小”或“不变”)。

    (3)一种微胶囊吸收剂，将煤燃烧排放的CO2以安全、高效的方式处理掉，胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。

    ①这种微胶囊吸收CO2的原理是___________________（用离子方程式表示）。

    ②在吸收过程中当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）

    ③将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

    已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1

    2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

    A.TiCl4既是氧化产物又是还原产物

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

    C.当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L

    D.当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：

    （1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_____________(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。

    （2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

    装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是________(选填编号)。

    a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)加热MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

    b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

    c．2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    d．4HCl(浓)＋MnO2加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    广口瓶B中发生反应的离子方程式是____________。装置C中NaOH的作用是_______________。

    （3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

    萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

    3I2＋6OH－→5I－＋IO3-＋3H2O；

    5I－＋IO3-＋6H＋→3I2＋3H2O；

    萃取剂X应选择________(选填编号)。

    a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯

    实验室进行萃取操作的仪器是________。操作Ⅰ的名称是________。

    （4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是_________(填写化学式)；②要测定的物理量是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出或完成下列热化学方程式。

    (1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式__________。

    (2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

    化学键

    C－H

    C－F

    H－F

    F－F

    键能kJ/mol

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

    (3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

    3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：______。

    (4)在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    ①氢气的燃烧热为__________；

    ②氢气燃烧热的热化学方程式为________；

    (5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

    Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2；

    Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

    则ΔH2＝_______kJ·mol－1；

    (6)白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为_____。

    (7)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=－2 983.2 kJ·mol－1

    ②P(红磷，s)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

    相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案