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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变

    【答案】D

    【解析】

    A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离度增大，即溶液中增大，A错误；

    B. CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解平衡常数Kh增大，则 =减小，B错误；

    C. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离度减小，即溶液中减小，C错误；

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中==，则比值不变，D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1 mol·L－1己二酸（简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2）溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A.Ka1＝10－4.4

    B.曲线II表示的是HA－的物质的最分数δ（X）肋pH的变化关系

    C.NaHA溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）－c（H2A）

    D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H＋）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

    C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种天然除草剂的结构，下列说法正确的是

    A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应

    B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内

    C.1 mol该除草剂最多能与6 mol NaOH反应

    D.该除草剂与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 使用催化剂后反应热减小

    C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

    D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果，反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是

    A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

    B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原

    C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

    D.室温下，pH越大，越有利于去除废水中的+5价砷，溶液中c(Fe3+)为2.7×10-27mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

    (1)仪器a的名称为_____________，装置A中反应的离子方程式为_______________。

    (2)试剂X是_______________________。

    (3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为_______________。

    (4)装置E中主要反应的离子方程式为：____________________________。

    (5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

    温度

    ＜38℃

    38℃～60℃

    ＞60℃

    析出晶体

    NaClO2·3H2O

    NaClO2

    分解成NaClO3和NaCl

    利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55℃蒸发结晶、_________、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

    (6)工业上也常用以下方法制备ClO2。

    ①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为_______________________。

    ②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HB的酸性强于HA

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

    D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）

    A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

    B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小

    C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

    D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

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