Question

【题目】甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①写出制取氯气的化学方程式______________。

②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。

③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________。

④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________。

（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率

实验试剂	试管I	试管II	试管Ⅲ	试管IV
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1mol/LNaOH/mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

⑤请完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_______。

⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是____；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_________。 (乙酸乙酯沸点为77.1℃)

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 没有加热装置 Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+ 取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化 V2=1 V4=5 V5=3 碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响 水浴加热接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果

【解析】（1）①实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；②浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置，故答案为：没有加热装置；③氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；④若洗气瓶中的Na2SO3已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（2）⑤乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5；试管Ⅳ与试管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应温度不同，说明是探究温度对乙酸乙酯的水解影响，结合总体积必须相等可知，试管Ⅳ和试管Ⅱ应该是探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的，故氢氧化钠溶液体积应该为3mL，即：V5=3，即：V2=1，V4=5，V5=3；⑥碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水；乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果。