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    1．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
    全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    ③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    分析 中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂，符合条件的物质有Cl2、NO2、Na2O2，A、B、C的相对分子质量由小到大，则A为NO2，B为Cl2，C为Na2O2，据此分析解答．

    解答 解：中学化学中常见由短周期元素组成的有色物质，且它们均能与水发生氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂，符合条件的物质有Cl2、NO2、Na2O2，A、B、C的相对分子质量由小到大，则A为NO2，B为Cl2，C为Na2O2，
    ①二氧化氮和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②氯气和水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
    ③过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    故答案为：①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生对元素化合物性质的掌握和灵活运用，明确参加物质颜色、状态、性质是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质并注意基础知识的积累归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
    B．1 mol-OH中电子数为10 NA
    C．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    D．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
    （3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
    （5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （6）浓度均为0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；．
    （7）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    ①联氨分子的电子式为．
    ②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
    （1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
    （3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）下列图示对应的操作规范的是B

    （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①没有进行A操作偏低；
    ②称量时间过长偏低；
    ③若定容时俯视刻度线偏高；
    ④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空
    （1）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
    （2）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
    （4）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．中学化学中几种常见物质的转化关系如图：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：1nm-100nm．
    （2）A、B、H的化学式：AFe、BFeS、HH2SO4．
    （3）①H2O2分子的电子式：．
    ②写出D→F的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管加入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
    B．浓溶液的导电能力一定强
    C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
    D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应．
    （2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$，属于加聚反应．
    （3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．

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