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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
    B．1 mol-OH中电子数为10 NA
    C．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    D．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

    分析 A、标况下三氯甲烷为液体；
    B、-OH中含9个电子；
    C、C3H6不一定为丙烯；
    D、丙烯和丁烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；
    B、-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故B错误；
    C、C3H6不一定为丙烯，还可能为环丙烷，故C3H6中不一定含碳碳双键，故C错误；
    D、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含2NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为（　　）
    A．$\frac{32p}{17}$ g/LB．$\frac{17p}{32}$ g/LC．$\frac{32}{17p}$ g/LD．$\frac{17}{32p}$ g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，平衡常数不变
    B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
    C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ/mol．．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
    （3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）
    　　　 类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A苏打纯净空气CaCO3干冰
    B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
    C明矾铝合金石墨醋酸
    D盐酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（　　）
    A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    （1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
    A．升高温度            B．降低压强             C．增加C用量             D．通入H2
    （3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
    容器编号c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比较
    Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
    Ⅱ0.060.500.40①
    Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
    Ⅳ0.120.30②V正=V逆
    （4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为1：a．
    （5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）对于该反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{4}（CO）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0.820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态．
    起始物质的量甲乙丙
    n（H2O）/mol0.100.200.20
    n（CO）/mol0.100.100.20
    ①平衡时，甲、乙、丙三个容器中，CO的转化率大小关系为：甲=丙＜乙（用“甲”、“乙”、“丙”，“＞”、“=”或“＜”表示）．
    ②乙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇．一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1：3充入CO2和H2，温度在450K，5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图丁所示．曲线乙表示的是CO2（填物质的化学式）的体积分数，图象中A点对应的体积分数b=18.8%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
    全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请按相对分子质量由小到大写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②B+H2O：Cl2+H2O=HCl+HClO；
    ③C+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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