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    3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）
    　　　 类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A苏打纯净空气CaCO3干冰
    B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
    C明矾铝合金石墨醋酸
    D盐酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质；
    混合物由两种或两种以上物质组成；
    在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
    在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

    解答 解：A．苏打是碳酸钠一种物质组成的纯净物，纯净空气是多种物质组成的混合物，碳酸钙熔融状态下导电属于电解质，干冰不能电离属于非电解质，故A正确；
    B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，一水合氨能电离导电属于电解质，铁为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．明矾是一种物质组成的为纯净物，铝合金是多种物质组成的为混合物，石墨为单质既不是电解质也不是非电解质，醋酸为电解质，故C错误；
    D．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，硫酸铜晶体一种物质组成的为纯净物，硫酸钠溶于水溶液导电属于电解质，酒精不能电离属于非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的摩尔质量为16克
    B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
    C．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.1 NA
    D．标准状况下，22.4L H2O含10 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂方法不正确的是（　　）
    A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
    B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀剂
    C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
    D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用电子式表示CaF2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
    B．1 mol-OH中电子数为10 NA
    C．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    D．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2，、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    ①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    ②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    ③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
    （2）臭氧脱硝反应⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自发进行．在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol O3和2mol NO2，发生上述反应⑤，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.25mol•L-1．
    ①判断该反应的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
    ②在温度为T1K时该反应的平衡常数K=1．
    ③下列说法正确的是CD．
    A．从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
    B．T1K时，若起始时向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5气体，则反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    C．若改变反应温度为T2K，测得平衡时NO2的浓度为0.60mol•L-1，则T2＞T1
    D． T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L
    ④若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5（g）的浓度为0.20mol•L-1．画出在T2K下从0到25分钟c（NO2）随时间变化图1．

    （3）室温下，若进入反应器的NO、SO2的物质的量一定，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图2．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率．对臭氧脱硫反应③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是增压可能使SO3转为非气体物从平衡混合物中分离，从而使平衡向气体物质的量减小的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学帮助实验室用氢氧化钠固体配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列问题．
    （1）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要  （填仪器名称）100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）用托盘天平称取NaOH的质量为3.4g．
    （3）配制时，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）下列图示对应的操作规范的是B

    （5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①没有进行A操作偏低；
    ②称量时间过长偏低；
    ③若定容时俯视刻度线偏高；
    ④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线偏低；
    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响．

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