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    11．下列除杂方法不正确的是（　　）
    A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
    B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀剂
    C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐
    D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

    分析 A．氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵；
    B．Cu2+、Hg2+可与H2S、Na2S等反应生成沉淀；
    C．硫酸镁溶于水；
    D．ZnO可调节pH，促进铁离子水解．

    解答 解：A．氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，可用于除杂，故A正确；
    B．Cu2+、Hg2+可与H2S、Na2S等反应生成沉淀，可用于除杂，故B正确；
    C．硫酸根离子和，镁离子不反应，不能用于除杂，故C错误；
    D．ZnO可调节pH，促进铁离子水解，可用于除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）中性．
    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
    （4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
    （5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PAFC（聚合碱式氯化铝铁，通式：n）是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，平衡常数不变
    B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
    C．保持容积不变，增大CO2的量，NH3的转化率减小
    D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
    ①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
    ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．：已知N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55kJ/mol．．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
    （3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）
    　　　 类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A苏打纯净空气CaCO3干冰
    B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
    C明矾铝合金石墨醋酸
    D盐酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    （1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
    A．升高温度            B．降低压强             C．增加C用量             D．通入H2
    （3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．
    容器编号c（H2O）/mol/Lc（CO）/mol/Lc（H2）/mol/LV正、V逆比较
    Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
    Ⅱ0.060.500.40①
    Ⅲ0.120.400.80V正＜V逆
    Ⅳ0.120.30②V正=V逆
    （4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为1：a．
    （5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成并配平下列反应的化学方程式
    □1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

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