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    6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
    ①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
    ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+．

    分析 由①溶液呈无色、透明、均一状态，可知一定不含Fe3+，且Ba2+不能与CO32-、SO42-共存；
    由②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba2+，不含CO32-、SO42-，溶液还含有Mg2+，则不含OH-，以此来解答．

    解答 解：由①溶液呈无色、透明、均一状态，可知一定不含Fe3+，且Ba2+不能与CO32-、SO42-共存；
    由②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba2+，其浓度为$\frac{\frac{23.3g}{233g/mol}}{0.1L}$=1mol/L，不含CO32-、SO42-，溶液还含有Mg2+，则不含OH-，结合图可知Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，由电荷守恒可知，1mol/L×2+1.0mol/L+0.5mol/L×2＞3.0mol/L，则一定含阴离子NO3-，且浓度≥1mol/L，不能确定是否含K+，
    故答案为：Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L）；Fe3+、OH-、CO32-、SO42-；K+．

    点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀推断及电荷守恒应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    ④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
    ⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    ⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
    ⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
    ⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
    ⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
    A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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    （1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化剂为H2O．
    （2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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    A．B．C．D．

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