读取滴定管内液体的体积时.俯视读数导致读数偏小．√ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）

分析滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，以此来解答．

解答解：滴定管的小刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数，读数小于正确读数，则俯视读数导致读数偏小，说法对，
故答案为：√．

点评本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理及仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意滴定管的刻度及读数方法，题目难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列物质形成水溶液，溶液呈中性的是（　　）

A．

CH₃COONa

B．

NH₄Cl

C．

KNO₃

D．

H₂S

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

6．

某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba²⁺（浓度为1mol/L）、NO₃^-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe³⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的离子是K⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	苏打	纯净空气	CaCO₃	干冰
B	碘酒	漂白粉	NH₃•H₂0	Fe
C	明矾	铝合金	石墨	醋酸
D	盐酸	CuSO₄•5H₂O	Na₂SO₄	酒精

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32 g O₃含有的氧原子数目为2N_A
	B．	5.6 g的Fe在足量Cl₂中完全燃烧转移电子数为0.2N_A
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有的钠离子数目为0.2N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H₂、CO₂，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得．
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是AB（填字母）．
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如表所示．请填写表中相应的空格①和②．

容器编号	c（H₂O）/mol/L	c（CO）/mol/L	c（H₂）/mol/L	V_正、V_逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V_正=V_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V_正＜V_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	V_正=V_逆

（4）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H₂¹⁶O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为25%；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气（H₂¹⁸O），最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物质的量之比为1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K_300°C＞K_350°C，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v （NO₂）=2v （O₂）         b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）     d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂
HNO₂是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HNO₂	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数（25℃）	Ki=5.1×10^-4	K_i=2.98×10^-8	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$	$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$

（5）在温度相同时，各弱酸的K_i值与酸性的相对强弱的关系为：K_i值越大，酸性越强．
（6）下列离子方程式正确的是BD
A．2ClO^-+H₂O+CO₂→2HClO+CO₃^2-
B．2HNO₂+CO₃^2-→2NO₂^-+H₂O+CO₂↑
C．H₂SO₃+CO₃^2-→CO₂+H₂O+SO₃^2-
D．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-→2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（7）常温下，pH=3的HNO₂溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

7．19.2gSO₂，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究．
Ⅰ．探究化学反应中的能量变化．通过如图1实验测出，烧杯中的温度降低．

（1）Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+8H₂O+2NH₃•H₂O．
（2）从反应热的角度分析，该反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于复分解反应．
Ⅱ．测定稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图2所示）．
（1）图中尚缺少的一种仪器是温度计．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动　　　　　　b．左右运动
c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和热为57.3kJ•mol^-1）．
（4）该同学每次分别取0.50mol•L^-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热△H=-53.5kJ•mol^-1，与57.3kJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度．

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