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    【题目】已知反应：

    H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

    N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

    N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

    则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（ ）

    A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

    C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

    【答案】D

    【解析】

    根据盖斯定律进行计算。

    ①H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

    ②N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

    ③N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

    根据盖斯定律可知，6×①+4×②-4×③可得反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g) △H=6△H1＋4△H2－4△H3；答案选D。

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    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

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    【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

    I.CuO可用于制备Cu2O。

    已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

    ②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

    （1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为___。

    （2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

    ①该反应的平衡常数K=___。

    ②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉有利于制得纳米级Cu2O，下列说法正确的是___(填选项字母)。

    A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

    C.CO可以将Cu2O还原为铜粉 D.CO作该反应的催化剂

    Ⅱ.CuO可用于冶炼铜(已知：CO的燃烧热△H=—283kJ·mol-1)；一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加入2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

    （4）t4时改变的条件为___。

    （5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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    (1)装置C中可观察到的现象是_________________________________，装置B的主要作用是________。

    (2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强____________________________________。

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    【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

    (2)反应⑥的类型是______________。

    (3)反应④的方程式是_______________________________________。

    (4)下列说法正确的是________。

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    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

    D.有机物C没有同分异构体

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    A. 阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

    B. 阳极反应中S的化合价升高

    C. S2O82－中既存在非极性键又存在极性键

    D. 可以用铜电极作阳极

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    【题目】（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    ①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；

    ②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。

    （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 （选填序号）；

    ①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应

    若“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为 。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水和一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液反应得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，则“TBHQ”的结构简式为 。

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