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    【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

    (2)反应⑥的类型是______________。

    (3)反应④的方程式是_______________________________________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

    D.有机物C没有同分异构体

    【答案】羟基 取代反应/酯化反应 CH2=CH2＋O2→CH3COOH AB

    【解析】

    根据题干信息可知，A为CH2 = CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3逆推可知，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。

    (1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

    (2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

    (3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH，故答案为：CH2＝CH2＋O2 → CH3COOH。

    (4)A. 乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B. 乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C. 酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故C错误；D. CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3，故D错误。综上所述，答案为AB。

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    A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

    B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

    C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+

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    A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

    D. 滤液M中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：

    H2(g)＋O2(g)H2O(g) △H1

    N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2

    N2(g)＋H2(g)NH3(g) △H3

    则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（ ）

    A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3

    C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

    A.电解池中惰性电极C1为阴极

    B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用

    C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

    D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下几种弱酸或弱碱的电离平衡常数(Ka或Kb)如下表所示：

    酸或碱

    电离平衡常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HCN

    5×10-10

    NH3H2O

    1.8×10-5

    H2SO3

    K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7

    回答下列问题：

    (1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。

    (2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

    ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

    (3)向25 mL 0.10 molL-1盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)。

    A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

    C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

    (4)在室温下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH约为________。

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    D. 装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

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    【题目】在工业生产上中，主要用Na2SO3制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等。但Na2SO3在空气中易氧化为Na2SO4而变质。为了求出变质样品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，称取20 g样品，配成250 mL溶液，量取25 mL进行滴定，记录数据，再重复2次实验。

    填空完成问题：

    (1)滴定实验不需要下列仪器中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　 B.碱式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹　

    G.白纸　 H.玻璃棒　

    (2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。

    (3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

    A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗

    B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：_________。

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    【题目】已知，。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.

    B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点

    C.一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液a.、溶液b.蒸馏水、c.溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是b>a>c

    D.常温下，AgCl在纯水中的比在溶液中的大

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