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    【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

    A.电解池中惰性电极C1为阴极

    B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用

    C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

    D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图示可知C1电极产生Fe3+，应该是发生氧化反应，所以C1电极为阳极，A错误；

    B.电解池中生成FeCl3可作为反应池中的反应物，则FeCl3溶液在反应过程中可循环利用，B正确；

    C.反应池中反应物H2S是气体，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C错误；

    D.电解池中Fe2+失去电子，被氧化，H+获得电子被还原，所以电解池中总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。

    A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

    B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

    C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

    D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是（ ）

    A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

    B.该条件下，该反应的平衡常数为K=

    C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

    D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）

    A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

    (2)反应⑥的类型是______________。

    (3)反应④的方程式是_______________________________________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

    D.有机物C没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)C(g)。回答下列问题：

    (1)图1是反应A(g)+2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

    ②在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则10 min内C的生成速率为________________。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是________(填字母)。

    a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离

    c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

    (2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250°C和270°C条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是________°C。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

    ①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

    ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

    ③SO3+H2O=H2SO4

    Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。

    (2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。

    Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

    0.1Mp

    0.5Mp

    1Mp

    10Mp

    400℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600℃

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    (3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。

    (4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。

    Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

    (5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；

    (6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

    A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

    C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

    D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

    A. 反应过程中能量关系可用上图表示

    B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

    C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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