【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)
C(g)。回答下列问题：
(1)图1是反应A(g)+2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的H________(填“>”“＜”或“=”)0。
②在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则10 min内C的生成速率为________________。
③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是________(填字母)。
a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250°C和270°C条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是________°C。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。
【答案】< 0.075mol/(Lmin) b 270 K1=K2<K3
【解析】
(1)①利用温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；
②根据v=
计算反应速率；
③根据平衡移动原理分析，若平衡正向移动，则A的转化率增大；
(2)根据在反应物的物质的量的比不变时，升高温度，平衡逆向移动分析温度高低；
根据化学平衡常数只与温度有关，利用该反应的正反应是放热反应，比较在不同温度下的化学平衡常数K1、K2、K3的大小。
(1)①升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。根据图示可知：反应在温度为T2时先达到平衡，说明温度T2>T1，根据图象可知：升高温度，A转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动。由于在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以△H<0；
②根据图象可知在10min内C的浓度增大了0.75mol/L，所以根据反应速率定义式v=可知C的反应速率v(C)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(Lmin)；
③a.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，A的平衡转化率降低，a不符合题意； b.将C(g)从体系中分离，即减小生成物浓度，平衡正向移动，A的平衡转化率增大，b符合题意；
c.催化剂不能使 化学平衡发生移动，所以使用合适的催化剂，A的平衡转化率不变，c不符合题意；
d.充入He，使体系总压强增大，由于不能改变反应体系的任意一种物质的浓度，所以平衡不移动，A的转化率不变，d不符合题意；
故合理选项是b；
(2)在反应物的物质的量的比不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆向移动，反应物A的转化率降低，由图象可知温度为z时转化率最低，说明三条曲线的温度分别是x：230℃；y：250℃；z：270℃，z曲线对应的反应温度最高，温度为270°C；
化学平衡常数只与温度有关，而与其它反应条件无关。根据图象可知a、b两点在同一温度曲线上，二者的温度相同，所以K1=K2；温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低。三条曲线的温度x<y<z，温度升高，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以c点的化学平衡常数K3>K1=K2，或写为K1=K2<K3。
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【题目】根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag
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【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①放电时正极反应为(离子方程式)：___。
②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。
（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。
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【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是
A.电解池中惰性电极C1为阴极
B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用
C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式：H2S
S↓+H2↑
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【题目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。
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【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2
SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B. SnI4可溶于CCl4中
C. 装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D. 装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【题目】(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.
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【题目】玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。
已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。
(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。
(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。
(6)红棕色固体C的用途____________________（答一条即可）。
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