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    【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）

    A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

    B. SnI4可溶于CCl4中

    C. 装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

    D. 装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

    【答案】D

    【解析】

    四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。

    A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

    B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；

    C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

    D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：

    已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

    回答下列问题：

    (1)H3AsO3是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。

    (2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

    (3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。

    (4)调节pH=0时，发现酸性越强，As2O3的产率越高。可能的原因是__________________。获得As2O3固体，系列操作是________、______、_______。

    (5)残留废渣中少量砒霜(As2O3)可以用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

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    A. p1<p2

    B. 该反应的ΔH>0

    C. 平衡常数:K(A)=K(B)

    D. 在C点时,CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

    请回答：

    (1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

    (2)反应⑥的类型是______________。

    (3)反应④的方程式是_______________________________________。

    (4)下列说法正确的是________。

    A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

    C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

    D.有机物C没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)C(g)。回答下列问题：

    (1)图1是反应A(g)+2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

    ②在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则10 min内C的生成速率为________________。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是________(填字母)。

    a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离

    c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

    (2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250°C和270°C条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是________°C。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

    B. 阳极反应中S的化合价升高

    C. S2O82－中既存在非极性键又存在极性键

    D. 可以用铜电极作阳极

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    【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

    ①FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)；ΔH1

    ②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； ΔH2

    ③SO3+H2O=H2SO4

    Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ，则ΔH1=_______________。

    (2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。

    Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

    0.1Mp

    0.5Mp

    1Mp

    10Mp

    400℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600℃

    73.7

    85.8

    89.5

    96.4

    (3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。

    (4)若原料气组成：SO2 7%，O211%，N2 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为_________。

    Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

    (5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________ ；

    (6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

    A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

    C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

    D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

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    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. σ键和π键比例为7:1

    C. 与互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA

    D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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