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    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）

    A.a点B.b点C.c点D.d点

    【答案】C

    【解析】

    曲线表示其他条件一定时，平衡状态下NO的转化率与温度的关系。

    A. a点在温度一定向曲线发展的过程中，NO的转化率降低，说明a点v(正)<v(逆)，选项A不符合；

    B. b点达到平衡，v(正)=v(逆)，选项B不符合；

    C. c点在温度一定向曲线发展的过程中，NO的转化率增大，说明a点v(正)>v(逆)，选项C符合；

    D. d点达到平衡，v(正)=v(逆)，选项D不符合；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。

    I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

    （1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。

    （2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是___（填编号）

    ClO2

    Cl2

    水

    极易溶于水

    溶

    CCl4

    难溶

    易溶

    a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4

    （3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的离子方程式为__。

    II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。

    （4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。看到该现象后停止通电。

    （5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(57.3)kJ/mol

    B.CO(g)的燃烧热是ΔH=283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

    C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是

    A.制备氢氧化铁胶体B.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

    C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________；

    （3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是______________________________________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

    B.Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

    C.氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    D.盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

    （1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。

    （2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。

    （3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：

    ①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；

    ②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。

    （4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。

    （5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

    ①__________________________________________________________________；

    ②__________________________________________________________________。

    用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。

    （6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    (1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________

    ②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________。

    (2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________。

    (3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

    ①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________。

    ②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 ________________________。

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