Question

【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

Answer 1

【答案】Zn－2e－＝Zn2+ PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 0.01mol 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 O2＋4H+＋4e－＝2H2O

【解析】

（1）锌锰电池中活泼金属锌做负极，失去电子；

（2）①放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，由总反应式可推出正极方程式；

②10.35gPb的物质的量为=0.05mol，Pb在反应中从0价变为+2价；

（3）根据已知条件，以铝做负极，有空气参与，生成OH-，故方程式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料电池中Pt1做负极，Pt2做正极得电子，故电极方程式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。

（1）锌锰电池中活泼金属锌做负极，失去电子，电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+；

（2）①放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，由总反应式可知，该铅蓄电池中放电时，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

②10.35gPb的物质的量为=0.05mol，Pb在反应中从0价变为+2价，消耗0.05molPb时转移0.05mol×2=0.01mol电子；

（3）根据已知条件，以铝做负极，有空气参与，生成OH-，故方程式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料电池中Pt1做负极，Pt2做正极得电子，故电极方程式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。