【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
B.该条件下,该反应的平衡常数为K=
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L
【答案】D
【解析】
A. 2s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)= =
=0.3mol/(Ls),v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls),故A错误;
B. 2A(g)+B(g) 2C(g)
起始(mol)4 2 0
转化(mol)2x x 2x
平衡(mol)4-2x 2-x 2x
由题意2x=0.6,x=0.3mol/L,K==
,故B错误;
C. 0.6mol的物质B生成,表示逆反应方向,同时有0.6mol物质C生成,表示正反应方向,正逆反应速率之比为1:1,不等于系数之比2:1,未处于平衡状态,反应向正反应方向进行,故C错误;
D. △c(B)=△c(C)=
×0.6mol/L=0.3mol/L,2s时物质B的浓度为
-0.3mol/L=0.7mol/L,故D正确。
正确答案是D。
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【题目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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【题目】根据反应:2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )。
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag+ + e-= Ag
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【题目】在下列物质中选择合适的完成下列各题。
①稀硝酸;②CO;③HF;④熔融NaHSO4;⑤CaO;⑥Cu;⑦蔗糖;⑧Fe2(SO4) 3;⑨酒精;⑩硫酸钡;醋酸;三氧化硫;氯气;醋酸钠
(1) 属于强电解质的是____________________(填序号,下同) 。
(2) 属于弱电解质的是____________________。
(3) 属于非电解质的是_____________________。
(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式:③___________________________;_________________________________。
(5) 醋酸钠溶液显_________性(填酸或碱)的原因:______________________________________________________________ (用离子方程式表示)
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【题目】已知以下的热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为( )
A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
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【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 滤液M中:
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【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
(1)锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池,生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性,则此时负极上的电极反应式为:___。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①放电时正极反应为(离子方程式):___。
②铅蓄电池放电时,当消耗了10.35gPb时,转移的电子的物质的量为___。
(3)如图1是金属(M)—空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铅板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,则该电池反应方程式为:___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示,则Pt2上的电极反应式为:___。
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【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是
A.电解池中惰性电极C1为阴极
B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用
C.反应池中的离子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式:H2SS↓+H2↑
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【题目】(10分) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw=________,该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1) 若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=____________;
(2) 若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=________;
(3) 若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=______________.
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