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【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),已知起始投入4molA(g)2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是(

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

B.该条件下,该反应的平衡常数为K=

C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

【答案】D

【解析】

A. 2s内用物质C表示的平均反应速率为vC= = =0.3mol/Ls),vA=vC=0.3mol/Ls),故A错误;

B. 2A(g)+B(g) 2C(g)

起始(mol4 2 0

转化(mol2x x 2x

平衡(mol4-2x 2-x 2x

由题意2x=0.6x=0.3mol/LK==,故B错误;

C. 0.6mol的物质B生成,表示逆反应方向,同时有0.6mol物质C生成,表示正反应方向,正逆反应速率之比为11,不等于系数之比21,未处于平衡状态,反应向正反应方向进行,故C错误;

D. cB=cC=×0.6mol/L=0.3mol/L2s时物质B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L,故D正确。

正确答案是D

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【题目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列关系式中正确的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag+ + e= Ag

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①稀硝酸;②CO;③HF;④熔融NaHSO4;⑤CaO;⑥Cu;⑦蔗糖;⑧Fe2(SO4) 3;⑨酒精;⑩硫酸钡;醋酸;三氧化硫;氯气;醋酸钠

(1) 属于强电解质的是____________________(填序号,下同)

(2) 属于弱电解质的是____________________

(3) 属于非电解质的是_____________________

(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式:③____________________________________________________________

(5) 醋酸钠溶液显_________性(填酸或碱)的原因:______________________________________________________________ (用离子方程式表示)

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【题目】已知以下的热化学反应方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/LCaCl2MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M:

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【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

1)锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池,生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性,则此时负极上的电极反应式为:___

2)铅蓄电池是最常见的二次电池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)___

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3)如图1是金属(M)—空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铅板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,则该电池反应方程式为:___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示,则Pt2上的电极反应式为:___

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【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

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【题目】(10) 某温度(t℃)时,测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH11,则该温度下水的Kw________,该温度________25℃(大于”“小于等于”),其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

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