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    【题目】已知以下的热化学反应方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

    ②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

    则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）

    A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】

    试题①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H= -15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1；由盖斯定律可知，得到反应CO+FeO═Fe+CO2，
    所以其反应热△H== -109kJ/mol，故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

    ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

    ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

    ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

    则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

    A．① B．② C．③ D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关常数表达式的正确的是( )。

    A.NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =

    B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

    C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）

    D.FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

    A.原子半径：W>Y>Z>X

    B.若C中混有E可用水洗方法除去

    C.A在工业上常用作制冷剂

    D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常温下H2S的电离平衡常数:Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常温下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最大

    B.常温下，Ksp(NiS) = 1×10-21

    C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)

    D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是（ ）

    A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

    B.该条件下，该反应的平衡常数为K=

    C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

    D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）

    A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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    【题目】四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

    （2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

    （3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

    （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。

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