【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是
A.原子半径：W>Y>Z>X
B.若C中混有E可用水洗方法除去
C.A在工业上常用作制冷剂
D.B与D反应生成Z2时，D作还原剂
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质，已知A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能为CH4、NH3、H2O、HF等；根据转化关系可知，A与单质Z2反应生成C，B与D反应生成Z2，且C的相对分子质量为30，则C为NO，D为H2O，A为NH3，Z2为O2，B为Na2O2，E为NO2，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，据此解答。
根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A为NH3，B为Na2O2，C为NO，D为H2O，E为NO2。
A．同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，当原子核外电子层数不同时，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W>Y>Z>X，A正确；
B．NO2与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，B正确；
C．A是NH3，氨气沸点较低易液化，液氨气化需吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，因此液氨在工业上常用作制冷剂，C正确；
D．过氧化钠与水产生氢氧化钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，H2O在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：/span>a._________________；b.___________________。
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【题目】根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag
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【题目】在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) 
CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )
A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大
C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1
D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图
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【题目】在下列物质中选择合适的完成下列各题。
①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4) 3；⑨酒精；⑩硫酸钡；醋酸；三氧化硫；氯气；醋酸钠
(1) 属于强电解质的是____________________(填序号，下同) 。
(2) 属于弱电解质的是____________________。
(3) 属于非电解质的是_____________________。
(4) 写出③、两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________________________；_________________________________。
(5) 醋酸钠溶液显_________性（填酸或碱）的原因：______________________________________________________________ (用离子方程式表示)
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【题目】已知以下的热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)＋
CO(g)=
Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）
A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
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【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①放电时正极反应为(离子方程式)：___。
②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。
（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。
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【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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