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    【题目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一种弱酸，常温下Ka1＝10－5.6。常温下，硝酰胺分解反应，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k为速率常数，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，则等于（ ）

    A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

    【答案】C

    【解析】

    Ka1＝，当反应达到平衡状态时，υ正＝υ逆，据此进行计算。

    Ka1＝=10－5.6，当反应达到平衡状态时，υ正＝υ逆，即k1c(O2NNH2)= k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，那么==10-5.6，因此=lg(10-5.6)=-5.6；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    （1）实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是________________________________。

    II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______或______来比较。

    （2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。

    为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无 需写出具体操作）：/span>a._________________；b.___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下的热化学反应方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

    ②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

    则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）

    A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

    （1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

    （2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

    ①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

    ②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

    （3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

    ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

    A.①③B.①②C.②③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

    A.电解池中惰性电极C1为阴极

    B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用

    C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

    D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：

    （1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

    （2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

    （3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；

    a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

    滤渣Ⅲ的成分为____。

    （4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

    （5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

    ①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

    ②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

    ④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M（）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：

    已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

    ②

    回答下列问题：

    （1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。

    （2）A的名称是__________(系统命名法)。

    （3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。

    （4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________ (写出结构简式)。

    i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）参照上述合成路线，以为原料(其他原料任选)制备，请设计合成路线__________。

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