【题目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一种弱酸,常温下Ka1=10-5.6。常温下,硝酰胺分解反应,H2NNO2(aq)=N2O(g)+H2O(l)的第-步为O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k为速率常数,υ正=k1c(O2NNH2),υ逆=k-1c(O2NNH-)·c(H+),则
等于( )
A.5.6B.8.4C.-5.6D.-8.4
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【题目】氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是_________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_________________________(填一种方法即可)。
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________________________________。
II.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_______或______来比较。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因:_____________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。
为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无 需写出具体操作):/span>a._________________;b.___________________。
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【题目】已知以下的热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+CO(g)=
Fe3O4(s)+
CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为( )
A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1
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【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
(1)锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池,生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性,则此时负极上的电极反应式为:___。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①放电时正极反应为(离子方程式):___。
②铅蓄电池放电时,当消耗了10.35gPb时,转移的电子的物质的量为___。
(3)如图1是金属(M)—空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铅板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,则该电池反应方程式为:___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示,则Pt2上的电极反应式为:___。
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【题目】下列各组热化学方程式的△H前者小于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+
O2(g)=H2O(g) H6
A.①③B.①②C.②③D.①②③
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【题目】利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是
A.电解池中惰性电极C1为阴极
B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用
C.反应池中的离子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D.电解池总反应的化学方程式:H2SS↓+H2↑
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【题目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下:
(1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是___。
(2)加入锌粉的主要目的是___(用离子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+,在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2,在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断,加入KMnO4时溶液的pH应调至___;
a.2.2~2.4 b.5.2~5.4 c.12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
(4)制备BaS时,按物质的量之比计算,BaSO4和碳粉的投料比要大于1:2,目的是__;生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ,反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收,原因是__。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉,所选试剂为___,反应的化学方程式为__(已知BaSO4相对分子质量为233,ZnS相对分子质量为97)。
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【题目】下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【题目】M()是一种高分子化合物,它的合成路线如图所示:
已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br
②
回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为__________,D中的官能团名称是__________。
(2)A的名称是__________(系统命名法)。
(3)反应②的条件为__________;反应③的化学方程式为__________。
(4)H为B的同分异构体,满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构);其中核磁共振氢谱中出现4组峰,且峰面积之比为6:2:2:1的是__________ (写出结构简式)。
i.苯环上有两个取代基;ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)参照上述合成路线,以为原料(其他原料任选)制备
,请设计合成路线__________。
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