Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，请完成下列填空：

(1)配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)___→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___→____→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量__________g氢氧化钠固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、________。

(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成后，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.64	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】移液 定容 摇匀 0.4 小烧杯 药匙 当滴入最后一滴NaOH溶液时，颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.11mol/L 丙 D

【解析】

(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的主要操作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后) 移液→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签；

②依据m=nM计算氢氧化钠的质量；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯；

（2）①滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点；

②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）计算可得；

③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；

④分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。

(1)①配制100mL 0.10mol·L-1NaOH标准溶液的主要操作步骤是计算→称量→溶解→(冷却后) 移液→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签；

②氢氧化钠的质量为m=nM=0.10L×0.10mol/L×40g/mol=0.4g；称取氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、小烧杯、药匙；

（2）①滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再改变，说明达到终点；

②由表格数据可知，三次实验消耗氢氧化钠溶液的体积为=22.72mL，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可得关系式0.002272L×0.10mol/L=0.0020000L×c（HCl），解得c（HCl）≈0.11mol/L；

③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；

④A、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH溶液体积偏小，测定溶液浓度偏小，故A错误；

B、酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸溶液中氯化氢的物质的量偏小，消耗NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，故B错误；

C、锥形瓶水洗后未干燥，盐酸溶液中氯化氢的物质的量不变，对实验无影响，待测液浓度准确，故C错误；

D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致NaOH溶液体积偏大，测定溶液浓度偏大，故D正确；

故答案为：D。